Учение о составе вещества

Учение о составе содержит в себе препядствия хим элемента и хим соединения. 1-ая модель «химического элемента» была введена в XVII в. Р. Бойлем, как предельного “обычного вещества”, получаемого при хим разложении веществ, переходящего без конфигурации из состава 1-го сложного тела в состав другого. Но само открытие хим частей вышло существенно позднее (фосфор Учение о составе вещества был открыт исключительно в 1669 г., кобальт – в 1735г., никель – в 1751 г., водород – в 1766г., фтор – в 1771 г., азот и кислород – в 1772 г. и т.д.).

А.А Лавуазье (в конце XVIII в.) сделал первую попытку в истории химии классификации хим частей и соединений.

Д.И. Менделеев открыл повторяющийся закон Учение о составе вещества и разработал Повторяющуюся систему хим частей (1889 г.). Он исходил из того, что основной чертой хим частей являются их атомные массы. Последующие уточнения проявили, что место хим элемента в Повторяющейся системе определяется не атомной массой, а зарядом атомного ядра. В этой связи можно утверждать, что хим элемент – это совокупа атомов Учение о составе вещества (изотопов), владеющих схожим зарядом ядра. Каждый хим элемент имеет определённую массу, представляющую собой среднее значение масс всех его изотопов. Изотопы, исходя из убеждений радиационной химии – разновидности атомов данного хим элемента, владеющие схожим зарядом ядра, но различающиеся массой. Во времена Д.И. Менделеева было понятно 62 хим элемента, на данный Учение о составе вещества момент – более 114.

Повторяющийся закон формулируется последующим образом: хим характеристики обычных веществ, также формы и характеристики соединений частей находятся в повторяющейся зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера). Исключение – изотопы водорода: протий, тритий, дейтерий, владеющие разными хим качествами.

В повторяющейся системе по горизонтали имеется семь периодов (обозначены Учение о составе вещества арабскими цифрами), из их 1-ый, 2-ой и 3-ий именуются малыми, а другие – большенными. Каждый период за исключение первого начинается щелочным металлом и завершается великодушным газом (седьмой период – незаконченный). В системе 10 рядов (обозначены римскими цифрами). Каждый малый период состоит из 1-го ряда, каждый большой – из 2-ух рядов: четного (верхнего) и Учение о составе вещества нечетного (нижнего). В четных рядах огромных периодов находятся металлы. По вертикали размещено восемь групп (обозначены римскими цифрами). Номер группы связан со степенью окисления частей, проявляемой ими в соединениях. Любая группа делится на две подгруппы, при этом главную подгруппу начинает элемент малого периода либо 1-ый элемент группы. В побочную группу Учение о составе вещества входят элементы только огромных периодов. VIII группа отличается от других: не считая главной подгруппы гелия она содержит побочную подгруппу, состоящую из триад железа, рутения осмия.

В текущее время раскрыт физико-химический смысл повторяющегося закона, и дано квантово-механическое разъяснение строения атомов хим частей на базе понятия электрической оболочки квантовых чисел и Учение о составе вещества принципа Паули (см. схемы 35, 36 в лекции 4).

Все характеристики частей таблицы Д.И. Менделеева объясняются порядком наполнения электронами энергетических уровней (оболочек) и подуровней (подоболочек) атомов. Каждый период начинается элементом, в атоме которого на наружной электрической оболочке находится s-электрон. Заканчиваются периоды великодушными газами, атомы которых имеют на сто процентов заполненную Учение о составе вещества внешнюю оболочку. Номер группы, обычно, показывает число электронов, которые могут участвовать в образовании хим связей.

Сначала XIX в. Ж. Пруст определил закон всепостоянства состава: хоть какое личное хим соединение обладает строго определённым постоянным составом, крепким притяжением составных частей (атомов) и тем отличается от консистенций. На теоретическом уровне закон Учение о составе вещества всепостоянства состава доказал Д. Дальтон. Появилась модель веществ неизменного состава – дальтониды. На базе идеи об атомистическом строении вещества он утверждал, что хим соединения состоят из атомов 2-ух либо нескольких частей, образующих определённые (он считал кратные) сочетания вместе. Появилась стехиометрическая модель хим соединений, а потом и типологии молекул.

К.Л. Бертолле, внёсший Учение о составе вещества вместе с А.А. Лавуазье значимый вклад в номенклатуру хим соединений, считал, что в химии большущая роль принадлежит субстанциям переменного состава – бертоллидам. С конца XIX в. возобновились исследования, подвергающие сомнению абсолютизацию закона всепостоянства состава. Результаты исследовательских работ проявили, что сущность задачи хим соединений состоит не столько в всепостоянстве состава Учение о составе вещества, сколько в природе хим связей, объединяющих атомы в единую квантово-механическую систему – молекулу. Молекула представляет собой электронейтральную меньшую совокупа атомов, образующих определённую структуру средством хим связей.

В итоге открытия физической природы химизма, как обменного взаимодействия электронов, химия заного стала решать делему хим соединения, которое определяется как отменно Учение о составе вещества определённое вещество, состоящее из 1-го либо нескольких хим частей, атомы которых за счёт обменного взаимодействия (хим связи) объединены в хим соединение, неорганическое либо органическое, мономеры либо полимеры.

Вышло скрещение («вложение» друг в друга) стехиометрической, атомно-молекулярной, геометрической и электрической моделей химии. С современной точки зрения, стехиометрическая модель значит внедрение Учение о составе вещества хим формул и уравнений, атомно-молекулярная модель – описание хим реакций как внутри- и межмолекулярных перегруппировок атомов, геометрическая модель определяет язык структурных формул и геометрических молекулярных характеристик, а электрическая модель выводит обскурантистскую способность веществ из электрического строения молекул. Эти модели “вложены” друг в друга: любая следующая употребляет и детализирует постулаты Учение о составе вещества прошлых.

В рамках современной электрической модели можно дать и короткую характеристику главным типам хим связей (см. схему 44).


uchebnoj-discipline-op03-osnovi-patologii.html
uchebnoj-disciplini-finansovoe-povedenie-naseleniya-rekomenduetsya-dlya-napravleniya-podgotovki.html
uchebnoj-disciplini-istoriya-religii.html